用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )
A．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
B．证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯
C． 实验室制取少量的硝基苯
D． 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键
C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______
(2) 若将此燃料电池改为以肼( N2H4)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N2 ， H2O)负极电极反应式为______
(3) 用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
① 电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)
② 通电5 min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ 通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_______L氧气。
④ A中KCl溶液体积也是200 mL，通电5 min后，溶液的OH－浓度_______mol·L－1(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。
⑤ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
①A＋Na—→慢慢产生气泡 ②A＋RCOOH 
有香味的产物
④其催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品(它是目前造成“白色污染”的主要
污染源之一)
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是 。
A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基 C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式为 ；
（3）A和金属钠反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si(粗)+3HCl(g)
SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 
Si(纯) + 3HCl(g)
对上述两个反应的叙述错误的是
A．两个反应互为可逆反应 B．都是置换反应
C．都是氧化还原反应 D．都不是离子反应
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