【题目】常温下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. d点溶液的pH最大
C. b点溶液显酸性,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. d点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
A、根据HA的电离常数定义计算;
B、d点碱性最强,pH最大;
C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点,溶液显碱性;
D、由电荷守恒解答。
A、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点,酸和碱的体积均为20mL,所以原HA的浓度为0.1mol·L-1,a点HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-14/10-11=10-3(mol/L), Ka(HA)=c(H+)·c(A-)/c(HA)=10-3×10-3/(0.1-10-3),Ka(HA)的数量级为10-5,故A正确;
B、d点碱性最强,pH最大,故B正确;
C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点,且A-要水解,溶液显碱性,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、d点溶液为NaA和NaOH的混合溶液,由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确;
故选C。
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【题目】乙醇钠是有机合成中常用的强碱,下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是
A. 电极A为阳极,导线a与电源的正极相连接
B. 电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1:8
C. 右极室的反应为:2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
D. 若电解过程中转移2mol电子,则右极室质量增加44g
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【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
实验 | 现象 |
①中溶液变蓝 | |
②中溶液产生胶状沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中产生黄绿色气体 |
下列分析不正确的是
A. ①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性
B. ②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D. ④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 | |
Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,_______(填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____(填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:
解释1.HNO3浓度越稀,溶液中NO3-的数目越少,被还原时,每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____(填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。
解释2.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。
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【题目】取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________。
(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4,还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。
已知:① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.0 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”过程中,ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________,滤渣I的化学式为______________________。
(2)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式是_________________________________,调“pH=a”时,a的范围是_________________________________。
(3)为得到纯净的ZrO2,滤渣III要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。
(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g,煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________;“调pH=8.0”时,所发生反应的离子方程式为_______
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【题目】将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
(1)6.5 g锌的物质的量为__________;
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到__________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填选项a或b或c)。
选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
b | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可观察到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴,打开活塞,将D中少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是_______________________________,该现象_____(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是_____________________。
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