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【题目】常温下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为105

B. d点溶液的pH最大

C. b点溶液显酸性,c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. d点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

【答案】C

【解析】

A、根据HA的电离常数定义计算;

B、d点碱性最强,pH最大;

C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点,溶液显碱性;

D、由电荷守恒解答。

A、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点,酸和碱的体积均为20mL,所以原HA的浓度为0.1mol·L-1,a点HAH+A,c(H+)=c(A-)=10-14/10-11=10-3(mol/L), Ka(HA)=c(H+)·c(A-)/c(HA)=10-3×10-3/(0.1-10-3),Ka(HA)的数量级为105,故A正确;

B、d点碱性最强,pH最大,故B正确;

C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点,且A-要水解,溶液显碱性,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),故C错误

D、d点溶液为NaA和NaOH的混合溶液,由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),故D正确;

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇钠是有机合成中常用的强碱,下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是

A. 电极A为阳极,导线a与电源的正极相连接

B. 电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为18

C. 右极室的反应为:2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2

D. 若电解过程中转移2mol电子,则右极室质量增加44g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:

实验

现象

①中溶液变蓝

②中溶液产生胶状沉淀

③中生成沉淀

④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性

B. ②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D. ④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2

C. 金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2

D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)

现象

Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。

Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是________

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:

假设1Cu2+的浓度较大所致;

假设2:溶解了生成的NO2

探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。

①取一份于如图所示装置中,_______(填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了NO2

②向另一份溶液加入_____(填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。

(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:

解释1HNO3浓度越稀,溶液中NO3-的数目越少,被还原时,每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____(填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。

解释2.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B中盛放的试剂是________

C中盛放Cu(NO3)2_________

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:

(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________

(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4,还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

已知:① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全pH

3.0

5.2

8.0

(1)“熔融”过程中,ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________,滤渣I的化学式为______________________

(2)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式是_________________________________,调“pH=a”时,a的范围是_________________________________

(3)为得到纯净的ZrO2,滤渣III要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________

(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g,煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________;“调pH=8.0”时,所发生反应的离子方程式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

(1)6.5 g锌的物质的量为__________;

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:

(1)仪器a的名称是______________

(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到__________

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中ⅠⅢ依次可放入____(填选项abc)。

选项

a

干燥的有色布条

浓硫酸

湿润的有色布条

b

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

c

湿润的有色布条

碱石灰

干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可观察到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴,打开活塞,将D中少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是_______________________________,该现象_____(填不能)说明溴的非金属性强于碘,原因是_____________________

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