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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
    B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
    C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和-NH2
    D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

    分析 A．加入硫酸钠，蛋白质不变性；
    B．甘油易溶于水；
    C．氨基酸为小分子化合物；
    D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解．

    解答 解：A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故A错误；
    B．甘油易溶于水，上层为高级脂肪酸钠，故B错误；
    C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；
    D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．
    故选D．

    点评 本题多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，难度不大，注意把握常见有机物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na2O2，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na2O2的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（　　）
    ①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
    A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．纯银物品久置表面变暗
    B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．H2S溶液中只存在2个电离平衡
    B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
    C．加热碳酸钠溶液可证明其水解是吸热反应
    D．常温下，在AlPO4和FePO4的饱和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
    A．NH3B．SO3C．HClD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
    C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
    D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

    （1）步骤Ш用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间．如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），将观察到铁制品表面有红色固体析出．
    （3）工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用．该过程利用了重铬酸钾（KCr2O7）的氧化（填化学性质）．
    （4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3↑
    反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
    反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．
    ②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入B
    A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3
    C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物质而直接使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有NO气体的原因之一．已知不同温度时，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数．
     温度1760℃2400℃2730℃
     平衡常数 2.4×10-46.4×10-3  8.9×10-3
    （1）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol　N2同时生成1mol　O2　　　　　B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变 　　　D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （3）在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是4%（保留整数）；平衡后再向其中充入1molNO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=a　kJ•mol-1，为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t℃时在一等容的密闭容器中，在上述条件下该反应能自发进行，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题：
    ①a小于0（填“大于”或“小于”）．
    ②假设在密闭容器中发生上述处理汽车尾气反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
    CD．
    A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　　　　　　　D．缩小容器的体积．
    ③t℃时2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数K=5000．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在CO和CO2组成的混合气体中，两物质的质量比为14：11，则该混合气体中CO和CO2的物质的量比为？（　　）
    A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

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