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    元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为
    A．MgB．SC．ArD．K
    B

    试题分析：S2-和K+的核外电子排布与钙离子相同，S2-半径大于氯离子半径。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
    （1）该元素的基态原子有  个能层充有电子；
    （2）写出A原子的电子排布式和元素符号      ；        。
    （3）指出元素A在周期表中的位置       。
    （4）指出元素A的最高化合价       。
    （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有    。
    ①s-pσ键   ②p-pσ键   ③s-s σ键   ④p-pπ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差
    C．离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　 　)
    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C．Z的单质与氢气反应较W剧烈
    D．X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．最简单氢化物的热稳定性：A>C>D
    D．A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为                    。
    （2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                   。
    （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                         ；
    （4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为      ，Q为       （填化学式）。
    （5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                          。
    （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有        。
    A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
    B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
    C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
    D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

    （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
    （2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
    A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z
    B．氢化物的热稳定性：W＞X
    C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
    D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
    （3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
    （4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
    （5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
    （6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的框架

    （1）依据元素周期表回答下列问题：
    ①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             
    （用化学式表示）；
    ②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
    ③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
    a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
    （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是           （    ）
    A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
    B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
    C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
    D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

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