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    比原子序数为11的元素原子少一个电子而又多一个质子的微粒是
    [     ]
    A.Na+
    B.Na
    C.Mg2+
    D.Mg
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
    （1）E、G两种元素的符号：E
    Na
    Na
    、G
    S
    S
    ；F在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是
    发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快
    发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快
    ．
    （3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ；X中的阴离子电子式为
    ．
    （4）能够说明可逆反应2CD2（g）C2D4（g）达到平衡状态的标志是
    ②④⑤
    ②④⑤
    ；
    ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1mol C2D4
    ②恒温恒压下，混合气体的密度不变
    ③CD2和C2D4的浓度之比为2：1
    ④混合气体的颜色不变
    ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
    （5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为
    NaOH+CO2=NaHCO3
    NaOH+CO2=NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    A、B、C、D、E、F为原子序数由小到大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三种原于的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素的符号：A________，D________，E________。

    （2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是________，反应的化学方程式是：________。

    （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）          ，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         >         >         。

    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式        由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为             ，化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的离子方程式为                                                  

    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式                                     。

    （4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为                                                              。

    （5） 在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HO2气体和3 mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21 mol/L，则平衡时HD2的转化率为       ，此时该反应的平衡常数为                  （用数据列关系式不必化简）

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