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    已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
    A．反应中硫酸作氧化剂B．中硫元素被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol完全反应转移0．5mol电子
    D

    试题分析：A、硫酸起酸性作用，错误；B、硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C、刺激性气味的气体是二氧化硫，错误。D、铜元素发生歧化反应，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
    （1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子  时，可制得Cu2O的质量为__________。
    （2）一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(  )
    ①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
    （1）生成的还原产物的物质的量是多少？
    （2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
    （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
    Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
    Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
    据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
    （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
    （2）在上述反应中     元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为       ；
    （3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：                   
    ②该反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）请完成该反应的离子方程式：
     C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：
    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
     
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为         。（精确到0.01）
    ②该反应为   （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为       。
    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa
    		2×105
    		5×105
    		1×106
    c(A)/mol·L-1
    		0.08
    		0.20
    		0.44
     
    ①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）
    ②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为             mol/L 。（已知25℃时  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
    （1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
    （2）被氧化的HCl为多少g？

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