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    11．按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①③④⑤

    分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；根据电离的氢离子数判断几元酸；根据电解质的概念判断；根据构成元素判断．

    解答 解：HNO3在水中完全电离出的阳离子只有氢离子属于强酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，不是氧化物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，不是混合物，为化合物，所以①③④⑤正确，
    故选D．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气所含的原子数目为NA
    B．4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NA
    C．22.4 L CH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4 L CH4和氧气的混合物所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置．依据实验设计，请回答：
    （1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置D的作用是防止空气中的CO2、H2O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定．
    （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为3．
    （3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（　　）
    A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志．在一定条件下可以实现图所示的变化：

    已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C6H10O4．请填空：
    （1）写出下列物质的结构简式CCH2OHCH2OH，DCH≡CH；
    （2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）①④；属于取代反应的是②⑤．
    （3）写出化学方程式：反应②CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；反应⑤CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2COOCH3+2H2O；
    （4）绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念，指的是反应物分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物．反应A+X→C符合绿色化学理念，则X为H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序（　　）
    I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-       
     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-       
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C．离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn-
    D．C最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
    选项强电解质弱电解质非电解质
    ACaCO3H2SiO3酒精
     BNaClNH3BaSO4
     CFeCH3COOH蔗糖
    D HNO3Fe（OH）3H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂．已知NH4ClO4在400℃时开始分解．某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量）．
    ①甲同学设计如图实验（部分夹持装置已省略）：

    ①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是C中溶液显蓝色，写出产生该现象的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    ②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色，R的电子式为．
    （2）乙同学认为，A中可能产生O2．为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A、I、F、H．
    ②能说明有氧气的现象是F中红色粉末变黑色．
    （3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；．

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