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    0.5mol H2含有（　　）
    A、0.5个H2
    B、6.02×1023个氢原子
    C、6.02×1023个H2
    D、1个氢原子
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据N=nNA计算氢气分子数目，每个氢气分子含有2个氢原子，含有氢原子数目是氢气分子数目的2倍．
    解答： 解：0.5mol H2含有氢气分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，每个氢气分子含有2个氢原子，故含有氢原子数目为2×3.01×1023=6.02×1023，故ACD错误，B正确，故选B．
    点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对物质的量有关公式的掌握及化学式意义的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    C、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是
     
    的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况是指
     
    ℃，
     
    KPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    L．
    （2）1.5mol H2SO4的质量是
     
    ，其中含
     
    molO，
     
    molH，所含分子数目为
     
    ．
    （3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为
     
    mL．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为
     
    ；该金属元素的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体在标准状况下的体积为
     
     L．
    （2）该气体在标准状况下的密度为
     
     g/L．
    （3）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （4）该气体的一个分子的质量为
     
    g．
    （5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
    B、在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA
    C、1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NA
    D、常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A、CuCl2=Cu+Cl2↑
    B、Na2CO3=2Na++CO32-
    C、H2SO4=2H++S6++4O2-
    D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Q分属不同周期且价电子数之和为13，Y、Z、R三种元素的基态原子具有相同的电子层数，其第一电离能I1（Y）＜I1（R）＜I1（Z），Y原子的基态原子核外有4个原子轨道填充了电子，Q原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，M层电子数与最外层电子数之比为7：1．请回答下列问题：
    （1）Q元素在周期表中位于第
     
    族，Q2+离子中未成对电子数目为
     
    ．
    （2）Y、Z、R三种元素的电负性从大到小的顺序是
     
    ．（填元素符号）
    （3）Y与X形成的YX3+的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，其空间构型是
     
    ．
    （4）Q单质可与化合物YR形成配合物分子Q（YR）5，上述变化过程中断裂的化学键是
     
    ．
    （5）Cr（铬）原子与Q原子的第一至第三电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3
    Cr65315922987
    Q75915612957
    比较两元素的I1、I2可知，气态Cr+再失去一个电子比气态Q+再失去一个电子来得难．对此，你的解释是：
     
    ．

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