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    向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
    A．1.14g B．1.6gC．2.82gD．4.36g
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：


    （1）在农业生产中，滤液1可用作         ▲         。
    （2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：          ▲        ，控制反应温度30℃以下的原因是：            ▲               。
    （3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：           ▲           。
    （4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为      ▲     。
    （5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在    ▲    附近、反应时间应控制在      ▲      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
    ⑴超细铜粉的某制备方法如下：

    ①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有     、     、      ，
    N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
    ②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
    ③  NH3分子中N原子的杂化方式为：             。
    ④与SO2互为等电子体的分子有                （写一种）。
    ⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
    ①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
    ②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是
    A．锌和铜B．锌和铁C．钙和铜D．钠和铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO4与Ca(OH)2所以获得了大丰收。以下分析正确的是
    A．CuSO4与Ca(OH)2含有葡萄生长所需的微量元素
    B．CuSO4与Ca(OH)2混合物是化学肥料
    C．Cu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害
    D．CuSO4与Ca(OH)2混合物是有机农药，可以防治病虫害

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
    A．m－0.96B．m－1.44C．m－1.6D．m－2.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
    （1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
    （2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
    （3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。
    实验序号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积
    		100mL
    		200mL
    		 
    		400mL
    剩余固体质量
    		17.2g
    		8.00g
    		固体恰好
    全部溶解
    		0
    气体体积
    		2.24L
    		4.48L
    		 
    		 
    求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是
    A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
    B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
    C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
    D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

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