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¢ÚN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ¡÷H=+67.8kJ/mol£»
¢ÛN2(g)+O2(g)=2NO(g) ¡÷H=+89.0kJ/mol
ÔòCH4´ß»¯»¹ÔNOµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______¡£
(2)½«0.20mol NOºÍ0.10mol CO³äÈëÒ»¸öζȺ㶨¡¢ÈÝ»ýºãΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)£¬¿ÉʵÏÖµªÑõ»¯ÎïµÄת»¯£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖв¿·ÖÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£
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(4)ÑÌÆøÖеÄSO2Ò²¿ÉÓÃNa2SO3ÈÜÒºÎüÊÕ£¬ÎüÊÕ¹ý³ÌÖУ¬pHËæn(SO32-):n(HSO3-)±ä»¯¹ØϵÈçÏÂ±í£º
n(SO32-):n(HSO3-) | 99£º1 | 1£º1 | 1£º99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
µ±ÎüÊÕÒº³ÊÖÐÐÔʱ£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ(Ñ¡Ìî×Öĸ): ___________
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b£®c(Na£«)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H£«)=c(OH-)
c£®c(Na£«)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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(2)Óõç×Óʽ±íʾB¡¢D ÔªËØÐγɵĻ¯ºÏÎïµÄÐγɹý³Ì£º_____________________________ ¡£
(3)ÓÐ G¡¢F ÔªËزμӵÄÖû»·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ___________________________ ¡£
(4)ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ֤Ã÷D¡¢E ÔªËصķǽðÊôÐÔÇ¿Èõ£¬²¢Óõ¥ÏßÇűíʾµç×ÓתÒƵķ½ÏòºÍÊýÄ¿£º________________________¡£
(5)ÓÃ´Ì¿×µÄ Cµ¥ÖÊ(×ãÁ¿)°ü¹üס2.3gA µ¥ÖÊ·ÅÓÚË®ÖУ¬±ê×¼×´¿öÏ£¬ÊÕ¼¯µ½ÆøÌåµÄÌå»ý×î¶àΪ_____L¡£
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A.£«412 kJ¡¤mol£1B.£«236 kJ¡¤mol£1C.£412 kJ¡¤mol£1D.£236 kJ¡¤mol£1
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B. ¢Ûµã»ìºÏÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС¹ØϵÊÇc(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
C. ËáHAÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ0.1mol/L
D. ¢ÜµãÈÜÒºÖУ¬´æÔÚc(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)
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£¨1£©(NH4)2SO4£º______________________________________________£»
£¨2£©FeCl3£º_________________________________________________£»
£¨3£©Na2CO3£º_________________________________________________£»
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