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【题目】现有含有少量NaClNa2SO4Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示。

1)沉淀A的主要成分是______(填化学式)。

2)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___

3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是___,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的____

【答案】BaSO4 BaCO3 除去过量的BaNO32(或BaCl2)和AgNO3 Na2CO3 HNO3

【解析】

根据物质的性质及流程图中物质间的转化分析物质的种类,判断流程中发生化学反应;根据除杂原理分析除杂过程使用的药品。

由实验流程可知,加入过量的BaNO32,生成BaSO4BaCO3沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+Ba2+完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3

1)加入过量的BaNO32Na2SO4Na2CO3BaNO32反应生成BaSO4BaCO3沉淀,故答案为:BaSO4BaCO3

2)滤液中含有Ag+Ba2+,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+Ba2+完全沉淀,故答案为:除去过量的BaNO32(或BaCl2)和AgNO3

3)溶液3NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,可除去Na2CO3,最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠,故答案为:Na2CO3HNO3

练习册系列答案
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【题目】16.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________

2)在标准状况下,0.01 mol某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________

3)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中COCO2物质的量之比是________CO的体积分数是________CO的质量分数是________CO原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L1

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A.CB.NC.SD.Cl

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A. M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)

B. HA的电离常数约为10-4

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D. MP两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:P>M

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【题目】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。下列说法不正确的是

(已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原)

A. 装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-

B. M点表示氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质

C. 氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域

D. 电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出

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【题目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H(aq),平衡常数表达式__________已知:(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠,溶液呈________色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸,溶液呈__________色。

(2)KMnO4H2C2O4反应中,可通过测定________________来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2的离子反应方程式:__________________;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是______(填字母)。

A.KMnO4溶液中的H起催化作用

B.生成的CO2逸出,使生成物浓度降低

C.反应中,生成的Mn2起催化作用

D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度,试根据实验回答下列问题:

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)

A.小烧杯中 B.洁净纸片上

C.500 mL容量瓶 D.500 mL试剂瓶

(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差,滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液,可选用________(填编号字母)作指示剂。

A.甲基橙    B.石蕊    C.酚酞

(3)滴定过程中,眼睛应注视_____________,若用酚酞做指示剂,滴定终点的标志是____________,滴定结果是________(偏大,偏小,不变),理由______________________

(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是____________

滴定次数

待测溶液体积

(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

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【题目】对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),达到平衡状态的是

A. 单位时间内生成 2n mol A,同时生成 3n mol C

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【题目】下图是一种实验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(  )

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