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    8．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
    （1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．记录消耗K2Cr2O7溶液的体积．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

    分析 卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，
    （1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等；
    （2）根据钡离子可以和硫酸根离子之间反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验已沉淀完全；根据加氧化镁后溶液的pH为4，可以沉淀的离子来判断滤渣的主要成分；
    （3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价；
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则所配得的标准液浓度偏小，用去的标准液体积偏大，计算得的与K2Cr2O7标准溶液反应的Fe2+的物质的量偏大，所以与Mg（ClO3）2反应的Fe2+的物质的量偏小．

    解答 解：卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，
    （1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，
    故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，
    故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；
    （3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
    故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
    （4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，
    故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则所配得的标准液浓度偏小，用去的标准液体积偏大，计算得的与K2Cr2O7标准溶液反应的Fe2+的物质的量偏大，所以与Mg（ClO3）2反应的Fe2+的物质的量偏小，所以会导致计算出的产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低，
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
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    C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    8．下列电离方程式，书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．AlCl3═Al3++Cl3-
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    A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    C．1mol/L CuSO4溶液中含有NA个SO42-
    D．在电解水实验中，每生成1molH2，就有4NA个电子发生转移

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    3．过氧化钙（CaO2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O 沉淀（该反应是一个放热反应）．
    （1）仪器X的名称是：分液漏斗．
    （2）仪器B的作用是：防止倒吸．
    （3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低温下进行，原因是：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快，生成CaO2•8H2O的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
    （5）2.76g CaO2•8H2O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140℃进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
    ①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=2．
    ②该样品中CaO2的质量分数为：26.09%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置

    试回答下列问题：
    （1）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
    （2）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热方式加热．如何防止E中液体挥发将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；，作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （5）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．工艺流程如图所示．
    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    FeCl3+10NaOH+3NaClO→2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂 质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液冷却结晶，过滤．
    方法Ⅱ：电解法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH．
    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    （5）与锌錳电池类似，K2FeOn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极 材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池反应的化学方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
    （6）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B═3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L 降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．求：
    （1）2min末B的浓度？
    （2）2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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