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    （10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素
    		有关信息
    A
    		元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m 
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D
    		最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。
    （2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

    （5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
    电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
    气（设空气中氧气的体积含量为20％）        L。
    （10分，前4个空各1分，后3个空各2分）
    （1）   （2）酸，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+
    （3）  （4） （5）112
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
    （1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为            ；
    （2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为                      ；
    （3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为                      ；
    （4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
    该反应的化学方程式为                      ；
    （5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）
    （6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
    应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
                                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的     （填序号）。
    ①单质＞B单质＞R     ②R＞A单质＞B单质
    ③单质＞R＞A单质     ④A单质＞R＞B单质
    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为              。
    （3）写出D原子的核外电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
    （4）下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化学键类型为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性      ＞      （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                 ；
    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                 。
    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                            ；
    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                       ；
    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是
    A．S2－和HS－B．H3O+和OH－
    C．Na+和NH4+D．K+和Ne

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是       （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式                                    。         
    （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为                          （用离子符号表示）。
    （3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为                     ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是                      。
    （4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式                                                   。
    （5）美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为           （用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是                      （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下图是元素周期表中的一部分。

    在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
    请回答：
    （1）硅的相对原子质量为　　　　；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符号为　　　，它属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。
    （2）原子半径：钠　　镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫　　氯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

    (1)写出相应元素符号，A       B       C        E      
    (2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                             。
    (3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                               。
    Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
    试回答下列问题
    (1)G的化学式为：                                  
    (2)写出下列反应的化学方程式
    ①                                  
    ②                                   

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