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    12．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．FeSD．CuS

    分析 A．Fe与氯化铁反应生成FeCl2；
    B．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
    C．加热条件下，铁和硫单质反应生成硫化亚铁；
    D．加热条件下，Cu和S反应生成Cu2S．

    解答 解：A．Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A错误；
    B．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故B错误；
    C．硫化亚铁能由化合反应生成，Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，为化合反应，故C错误；
    D．加热条件下，Cu和S反应生成Cu2S，因此CuS不能通过化合反应制得，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的限制条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          ②离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（　　）
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．解答下列问题
    （1）除去Fe2O3 中混有Al2O3的试剂是NaOH，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板是，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．完成FeCl3 溶液的有关问题．
    ①写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ②将1～2mL FeCl3 饱和溶液逐渐滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+．该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag+对Mg2+鉴别的干扰．
    （4）检验溶液中是否存在大量H+的方法是取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H+存在．
    （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a～d中的b．（填序号）
    a．Cl-      b．NO3-         c．CO32-       d．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的电子式，B的结构简式或．
    （2）比A多一个碳原子的A的同系物能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3．
    （3）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将铁片放入50毫升2mol/L的硫酸铜溶液中，反应片刻后取出，测得溶液中硫酸铜浓度为1.6mol/L，
    求：（1）参与反应的铁皮的质量．
    （2）反应后溶液中硫酸亚铁的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
    A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4
    C．还原性：HCl＞HBr＞HID．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C．酸分子中有几个H原子即为几元酸
    D．盐电离时，只生成一种阳离子，一种阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硼及其化合物具有重要的工业用途，某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：
    （1）滤液I所含金属离子的主要成分为Na+、AlO2-；可回收的金属A的原子结构示意图为．
    （2）试剂B为盐酸，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有研磨固体废料；增大盐酸浓度；加热升高温度、边加盐酸边搅研拌（要求写出两条措施）
    （3）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与 MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ①该反应的化学方程式为2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，该反应能进行的原因是在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得．
    ②从溶液中制备Mg（ClO3）2晶体的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶．

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