实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气.反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓)= = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 现用1L密度为1.19g/cm3.质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应.产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L.(1)计算反应中被氧化的HCl的物质的量.(2)计算反应后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

（8分）（1）设反应中被氧化的HC1的物质的量为x，反应中消耗HC1的物质的量为y，则
2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 被氧化的HC1
16mol                       5×22.4L       10mol
y                          11.2L           x
x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L）＝ 1mol (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol "
(2)c（H⁺）＝ (1000mL×1.19g/cm³ ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
＝10.3mol/L （4分）

解析

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现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L．
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量．
（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度．

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现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。

（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。

（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

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现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。

（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。

（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。