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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
    B．钠在氧气中燃烧主要生成Na2O
    C．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    分析 A．碳酸的酸性强于次氯酸；
    B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
    C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
    D．新制氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；

    解答 解：A．碳酸的酸性强于次氯酸，将少量CO2通入次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙、次氯酸和水，故A正确；
    B．钠在空气中反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠Na2O2，故B错误；
    C．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物不相同，Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故C错误；
    D．新制氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白作用，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，注意次氯酸的漂白作用分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （3）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    17．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

    如图乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）
    A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
    （2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$，该聚合物的链节为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D．NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O

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    1．下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
    A．失电子越多，还原性就一定越强
    B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原
    C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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