Question

【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中正确的是 (　 　)

A. Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B. 氧化产物只有Na2FeO4

C. Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D. 2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移

Answer 1

【答案】C

【解析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由1价变为0价和2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

A、根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误；

B、该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，O元素化合价由1价变为0价和2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B错误；

C、Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，+6价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故C正确；

D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由1价→0价，则2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D错误；

所以答案选C。