【题目】一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下:
合成1:
合成2:
合成3:
(1)中的官能团有____________________________(填名称)。
(2)C的结构简式为_____________;合成3中的有机反应类型为______________。
(3)在合成2中,第一步和第二步的顺序不能颠倒,理由是______________。
(4)写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________。
①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应
(5)已知:
有机物E()是合成一种抗旱产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,R与Q形成的气态化合物,在标准下的密度为0.76 g/L,X、Y、Z三种元素族序数之和为10,Y是地壳中含量最多的金属元素,Y单质能强碱溶液反应,Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
(1)X在周期表中的位置 ;X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号回答)
(2)X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为 ,推测这种化合物具有较强的 。(填“氧化性”或“还原性”)
(3)写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式: 。
(4)水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点,原因是 。
(5)Q4是一种Q元素的新单质,可用作推进剂或炸药,推算其分子中含有 对共用电子。
(6)由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂,W分子中含有18个电子,W分子的结构式为 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜,同时产生一种稳定的气态单质,该反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是
A.原混合气体中有5ml O2
B.原混合气体中肯定存在NH3,肯定不存在HCl
C.原混合气体中CO2的体积分数为40%
D.可能存在N2或He,它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯,回答下列问题:
(1)在配制混合酸时应将___________加入到___________中去;
(2)被水浴加热的试管口处都要带一长导管,其作用___________。
(3)该反应的化学方程式是___________;反应类型:___________。
(4)此装置存在几处错误,请修改(可不必填满).①______;②______;
③________。
(5)请从下列操作:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;
④用10%NaOH溶液洗;⑤水洗,选择合适操作,进行分离混酸后的粗产品精制:分液________分液________分液________过滤________。(用序号表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 Ⅰ.按己知的原子结构规律,82号元素X应是第_________周期_________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为_________。
Ⅱ.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序号填空:
(1)未破坏化学键的是_____________。
(2)仅离子键被破坏的是_____________。
(3)仅共价键被破坏的是_____________。
Ⅲ.有下列各组物质:①石墨和足球烯C60;②126C和136C;③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3;④漂白粉和漂白液主要成分;⑤正丁烷和异庚烷;⑥乙烯和聚乙烯;⑦和;⑧丙烷和环丙烷。用序号填空:
(1)__________组两者互为同位素。(2)__________组两者互为同素异形体。
(3)__________组两者属于同系物。(4)__________组两者互为同分异构体。
(5)__________组两者是同一物质。
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。
(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶,是因为_________。
(4)C、O位于周期表中第二周期,请比较两者第一电离大小:C_____O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
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【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。
(2)氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用: 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol ,则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
(3)氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2,写出A极的电极反应式: 。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理: 。
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【题目】(1)基态钛原子的价电子排布图为
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为﹣37℃ ,沸点为136℃ ,可知TiCl4为 晶体.
(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 。
(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。
(5)由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性,其晶胞中C位于体心位置,Mg位于顶角,Ni占据面心位置,该化合物的化学式为 ,晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有 个,该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm,计算该晶体的密度 (gcm﹣3)(保留三位有效数字)
(6)金属钛晶胞结构如图所示,设钛原子的半径为r,则该晶胞体积的表达式为
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【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下:
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+),Mn2+的氧化产物为MnO4-,写出反应的离子方程式_________________________________________。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______(写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________,所需气体发生装置可以是______(选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______(填性质)上的差异,
采用__________(填操作步骤)、趁热过滤得到 KMnO4。
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