练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
    A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
    C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX
    B

    试题分析：根据题意可知：X是O；Y是Na；Z是S。A．Na在元素周期表中位于第三周期第IA族。错误。B．O与Na可形成Na2O、Na2O2；S与Na可形成Na2S、Na2Sx等多种化合物。正确。C．O是第VIA族的元素；错误。D．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>S，所以氢化物的稳定性：H2O ＞ H2S。错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：
    (1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
    (2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；
    (3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：______；
    （4）A与C的最低价形成的化合物为M：
    ① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）
    ②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 (       ) 
    A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
    C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易
    D．常温时，b能从水中置换出氢，而a不能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是
    A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
    B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
    C．元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种
    D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
    （1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
    （2）工业炼铝用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是     
                                                                   ；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                               ；
    （4）用电解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做电解质溶液的是     
    A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为    ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化
    合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。
    A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C氮的第一电离能大于氧
    D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：
    [CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW
    B X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
    C四种元素均可与氢元素形成18电子分子
    D四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
     元素编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质
    B
    		其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C
    		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E
    		与C同周期，其原子半径在该周期最小
    R
    		有多种化合价，其最高正价为+6价
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
    B．R2－与氖原子电子层结构相同
    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）【化学一物质结构与性质】
    根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
    （1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
    （2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
    （3）下列各项的比较中正确的是_________。
    A．第一电离能：Mg>AlB．电负性：P>Ge
    C．稳定性：AsH3>H2SD．金属性：
    （4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
    结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
    Fe原子个数之比为_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案