下列说法正确的是
A.在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
B.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
C.CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
D.因为Na2O的水溶液能导电,所以Na2O是电解质
科目:高中化学 来源: 题型:
能证明SO2有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后,紫色消失
B.显红色的酚酞溶液中通入SO2后,红色消失
C.品红溶液中通入SO2后,红色消失
D.氯水中通入SO2后,黄绿色消失
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科目:高中化学 来源: 题型:
少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸
④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A.①③ B.②④ C.②③④⑤ D.②④⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A.检验溶液中是否含有SO32-时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液
C.检验某溶液是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO42-时,用HCl酸化后,加BaCl2溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
操作1:将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中;操作2:将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中,两次操作产生的气体体积之比(同温同压下)是
A.5∶2 B.2∶5 C.1∶1 D.2∶1
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等)生产Ni2O3。其工艺流程为:
图Ⅰ 图Ⅱ
⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为
。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是 。
⑵工艺流程中“副产品”的化学式为 。
⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。该实验方案合理吗?若合理,请说明理由;若不合理,请加以改正。__________________________________________。
⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol·L-1,则Ca2+的浓度
为 mol·L-1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)。抽滤装置中除了抽气泵、
安全瓶外,还需要的主要仪器有_____________________。
⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为 。
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下列叙述中,正确的是 ( )
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子
B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于常温下的0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液,请填空:
(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)各类离子,其浓度由大到小的排列顺序是_________ _____。
(3)存在的电荷守恒关系为_____________ _______________。
(4)c(NH)+c(NH3·H2O)=____ ____(填数字或离子浓度均可)。
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