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    4．在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体，发生如下两个反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常数K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常数K2，平衡时测得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

    分析 NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据H2为1mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度，根据数据计算化学平衡常数．

    解答 解：反应达到平衡时c（H2）=1mol/L，根据2HI（气）?H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×1mol/L=2mol/L，反应达到平衡时c（HI）=2mol/L，所以NH4I分解平衡时生成c（HI）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度 c（NH3）=4mol/L，所以K1=c（NH3）•c（HI）=2×4=8，K2=$\frac{1×1}{2}$=0.5，故选B．

    点评 本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，则Na2X的摩尔质量是78g/mol．

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    15．容量瓶上标有的是：①温度、②浓度、③容量、④质量、⑤刻度线、⑥密度，其中正确的是（　　）
    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（　　）
    A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近代化学中，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系的标志是（　　）
    A．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
    B．1803年英国科学家道尔顿建立原子学说
    C．1771年法国科学家拉瓦锡建立氧化学说
    D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    （1）分析表格数据后填空：
    ①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
    ②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
    （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
    ①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
    ②加入NaOH溶液的体积为39mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
    （2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
    （3）由丙烯合成聚丙烯．
    （4）苯酚溶液与NaOH溶液反应+NaOH→+H2O．
    （5）丙烯和氯气在加热条件下发生α-H 取代反应CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
    （6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
    （7）溴乙烷与NaOH的乙醇溶共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O．
    （8）乙醛与银氨溶液发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2．
    （10）
    $\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
    C．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为2NA
    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．25℃，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
    B．与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

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