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    H2S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为
     
    ；CO2分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为
     
    ；NH3分子中共价键键角为107°，说明分子的空间立体结构为
     
    ．
    考点：判断简单分子或离子的构型
    专题：原子组成与结构专题
    分析：键角是描述共价键分子空间立体结构的重要参数，键角反映了分子中原子在空间的伸展方向，分子构型是由键角决定的．
    解答： 解：H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形；CO2分子中的共价键键角为180°，O=C=O键角为180°，形成直线，分子构型为直线形；NH3分子中共价键键角为107°，N原子位于顶点，三个H原子与N原子形成三角锥形，
    故答案为：V形；直线形；三角锥．
    点评：学会用键角直接判断分子的空间立体结构，应熟记不同的键角决定的分子的空间构型．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：①按图所示将实验装置
    连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：
    （1）实验中观察到的现象是
     
    ．
    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是
     
    ．
    （3）该实验的原理是
     
    ．
    （4）实验中反应的化学反应方程式是
     
    ．
    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系
     
    ．
    （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    Ⅰ．（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式
     
    ．
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容　器甲乙丙
    反应物投入量3mol　H2、2mol　N26mol　H2、4mol　N22mol　NH3
    达到平衡的时间（min）58
    N2的浓度（mol?L）c11.5
    NH的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g?L）ρ1ρ2
    试回答：
    （1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （2）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填写序号字母）．
    A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2    D．K甲=K乙=K丙
    （3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v（H2）=
     
    ．
    Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1mol丁烷放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用规范的化学语言回答下列问题：
    （1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式
     
    ．
    （2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是
     
    ．
    （3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）
     
    ．
    （4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式
     
    ．
    （5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极
     
    ，阴极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol，
    （1）C3H8的燃烧热为
     
    ．
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
     
    ．
    （3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为
     
    ．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式．

    （1）结构简式A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    （2）A水解方程式
     
    ；E水解方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中细菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．
    请仔细阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）次氯酸（HClO）中的氯的化合价为
     

    （2）氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）利用氯气与Ca（OH）2之间的反应还可以用来制取漂白粉．写出相应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有（　　）
    A、2种B、3种C、5种D、7种

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