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    2．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．

    解答 解：C3H7FO可以可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故选B

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意二元取代可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素．A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2．A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F．据此回答下列问题：
    （1）D单质的电子式；A单质及其最高价氧化物均属于原子晶体（填晶体类型）
    （2）写出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
    （3）试比较：①B的氢化物；②D的氢化物的沸点高低（用序号表示）①＜②，原因是PH3分子间只存在分子间作用力，NH3分子间还存在氢键．
    （4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入如图装置中．
    ①写出此反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ②为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O2112ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．制备下列物质的工业生产流程合理的是（　　）
    A．由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
    B．由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
    C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中微粒的关系不正确的是（　　）
    A．已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
    B．在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）
    C．若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L
    D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    用品

    主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3
    用途化肥干燥剂光电池涂料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：
    （1）②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
    a．空气        b．CO         c．KNO3      d．NH3
    （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
    （5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：
    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
    B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式），
    （3）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平　）回答问题：①还原产物的化学式为KOH
         ②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．

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