【题目】硫及其化合物用途广泛,研究硫及其化合物性质和用途意义重大。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98kJ·mol-1。某温度下该反应的平衡常数K=。
(1)该温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),则反应开始时v(正)__v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)该温度下,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,反应一段时间后容器压强为反应前的80%,此时SO2的转化率为___。
(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入1.0molO2
B.升高温度
C.保持温度和容器体积不变,充入1.0molSO3
D.增大容器体积
【答案】> 60% AD
【解析】
(1)根据QC与K的关系进行分析,QC>K,反应向左,QC<K,反应向右,QC=K,达平衡;
(2)根据转化率计算公式,结合题给信息列方程进行计算;
(3)根据外界条件影响平衡移动的规律进行分析。
(1)此时容器中二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度分别是3.0mol、16.0mol和3.0mol,则,所以反应向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率;
故答案为:>;
(2)、设SO2的转化率是x,则生成三氧化硫是2x,消耗SO2是2x,氧气是x,所以根据题意可知,解得x=0.6,即转化率是60%;
故答案为:60%;
(3)A、保持温度和容器体积不变,充入1. 0mol O2,则平衡向正反应方向移动,二氧化硫的浓度减少,A可选;
B、升高温度则平衡向逆反应方向移动,二氧化硫的浓度增加,B不选;
C、保持温度和容器内压强不变,充入1.0molSO3,则平衡是等效的,浓度不变,C不选;
D、增大容器容积,则压强减小,平衡向逆反应方向移动,但二氧化硫的浓度仍然是减小的,D可选;
故选AD。
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【题目】已知常温下,K,K,下列叙述正确的是
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 K比在纯水中的 K小
B.向AgCl的悬浊液中加入溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中 c c
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【题目】W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A. d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B. c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C. b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D. a点对应的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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【题目】一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是
A.对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol,则用分压表示的平衡常数KP=3/P
B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol.若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动
C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1 mol,若此时再充入3 mol N2,则平衡正向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关
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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 |
下列说法正确的是
A.v1<v2,c2<2c1
B.K1>K3,p2>2p3
C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)
D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)=1
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【题目】下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
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【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的说法中,正确的是( )
A.当10NA个电子转移时,该反应吸收1300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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【题目】常温下,,下列说法正确的是
A.用的盐酸滴定的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
C.的盐酸与的氨水等体积混合,所得溶液中:
D.的醋酸与的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的
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【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10,已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据有关数据和右图所示的分子结构估算该反应的H,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1D.(4a+Sd-4c-12b) kJmol-1
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