分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A． 浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
B． Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
C． NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
D． 金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
专题： 物质的分类专题．
分析： A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸；
B．SO2是非电解质；
C．HNO3是共价化合物在熔融状态不导电；
D．原子晶体中原子间都是以共价键结合的．
解答： 解：A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸，浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，属氧化性酸，故A错误；
B．SO2是非电解质，在水中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，故B错误；
C．HNO3是共价化合物在熔融状态不导电，NaOH、NaNO3在水溶液中和熔融状态都能电离出离子，属离子化合物，故C错误；
D．原子晶体中原子间都是以共价键结合的，金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能共价键结合，都属原子晶体，故D正确；
故选：D．
点评： 本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 、
（2）下列有关配制过程中说法错误的是 （填序号）．
a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．
（1）请你完成表格，验证假设：
实验步骤、预期现象 结论
①溶液中加入适量四氯化碳 假设1正确
②向溶液中加入 假设2正确
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是 ；
（2）实验证明：还原性Fe2+＞Br﹣，请用一个离子方程式来证明： ；
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反应的离子方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（）
A． NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B． 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C． NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同
D． “84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D． 
=1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）
A． 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B． 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C． 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应为吸热反应
D． 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
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B． 
C． 
D． 