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    4．A、B、C、D、E五种物质焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化．
    （1）这五种物质中，A：Na、C：Na2O2．
    （2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
    （3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
    A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    分析 A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，B、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色说明含有钠元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知A为Na，C为Na2O2，故答案为：Na；Na2O2；
    （2）E是Na2CO3，将CO2通入E的饱和溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，
    故答案为：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓；
    （3）A→D的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C→D为过氧化钠和水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，为高考常见题型和高频考点，比较基础，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

    A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1

    B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1

    D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是（　　）
    A．酚酞试液B．紫色石蕊试液C．AgNO3 溶液D．NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．NH4+、K+、Cl-、OH-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
    化学键H-HBr-BrH-Br
    键能/（kJ•mol-1）436193366
    请计算H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的反应热（　　）
    A．+103 kJ•mol-1B．+679 kJ•mol-1C．-103 kJ•mol-1D．+183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
    A、过滤法；  B、结晶法；   C、分液法；  D、萃取分液法；   E、蒸馏法；   F、升化法
    （l）除去食盐水中的泥沙A            
    （2）除去植物油中的水C
    （3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离B      
    （4）将自来水制为纯净水E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
    （1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3•H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-；．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（NH4）2SO4（填化学式）
    （2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
    （3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，NH3是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别 为P-O：a kJ•mol-1、P-P：b kJ•mol-1、P═O：c kJ•mol-1 O═O：d kJ•mol-1．根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
    A．（6b+5d-4c-12a） kJ•mol-1B．（4b+5d-4c-12a） kJ•mol-1
    C．（4c+12a-4b-5d） kJ•mol-1D．（4c+12a-6b-5d） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源．
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    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
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