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【题目】一定温度下在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应:pX(g) Y(g)+Z(g)相关数据如下表所示:

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列问题:

1若容器中反应经10min达到平衡,则前10minY的平均反应速率v(Y)=___________。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)

2已知该正反应为放热反应T___________387(大于小于”)判断理由是___________

3反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________,容器X的平衡转化率为___________。若起始时向容器中充入0.1molX0.15molY0.10molZ,则反应将向___________ (”)反应方向进行判断理由是_____________________________________________________

【答案】 0.0040mol/(L·min) 小于 小于 相对于容器容器平衡向正反应方向移动,即降低温度(或正反应为放热反应,平衡向放热反应方向移动故温度降低) 2 80% 根据容器中数据可计算得到387该反应的平衡常数为4 =1.5<4所以反应向正反应方向进行

【解析】试题分析:本题考查化学反应速率和化学平衡的计算,温度、压强对化学平衡的影响,化学平衡常数的应用。

1容器I中υ(Y==0.0040mol/L·min)。容器I和容器II温度相同,容器IIX的起始浓度为容器I中的两倍,则起始反应速率υXI小于υ(XII

2该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动;容器I和容器III温度不同,X起始物质的量相同,平衡时容器IIIYZ物质的量大于容器I容器III相对于容器I平衡向正反应方向移动,则T小于387

3容器II和容器I温度相同,容器IIX起始物质的量为容器I中的两倍,容器II相当于在容器I基础上将体积缩小为原来的一半平衡时容器IIYZ物质的量为容器I中的两倍,即增大压强,平衡不移动,则p=1+1=2反应的方程式为2XgYg+Zg),则容器II生成0.160molY消耗0.320molX容器IIX的平衡转化率为100%=80%容器I中生成0.080molY消耗0.160molX容器I平衡时XYZ物质的量依次为0.04mol0.08mol0.08mol平衡时XYZ物质的量浓度依次为0.02mol/L0.04mol/L0.04mol/L387℃时反应的化学平衡常数K==4,此时的浓度商为=1.5<4所以反应向正反应方向进行

练习册系列答案
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【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项

W

X

A

盐酸

碳酸钠溶液

B

氢氧化钠溶液

氯化铝溶液

C

二氧化碳

氢氧化钙溶液

D

氯气

铁单质

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列物质久置空气中不会变质的是(  )
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(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,作用是消除焊接处的铁锈(成分是Fe2O3)。发生反应的体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeX。

①写出并配平该反应的化学方程式:_________________________________

②发生氧化反应的物质是________,反应中有4 molFe2O3参与反应能________ (失去得到”)________ mol电子。

③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为_____

(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化学式为___________

下列物质能作净水剂(能除去水中的悬浮物的有____________

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A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知,该反应m+n<p

C. 3中,点3的反应速率V>V

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该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____温度_____________

②P点对应的平衡常数为_____________。(保留小数点后2)

当温度升高到一定值后发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原因是__________________

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