将0.1mol·
的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）
A. 
＞
＞
＞
B. 
＞
＞
＞
C. 
＝
＞
＞
D. 
科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（ ）
A．护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度
B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大
C．仅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响
D．将少量Mg(OH)2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象
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科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题
（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：
|
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH
H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。
（1）查阅资料：
①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。
②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________
A 5.6 B 7.0 C 8.8 D 13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
（2）由以上资料，同学们认为:
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。
②根据陈醋的特点，只能选用______________来指示滴定终点。
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊 D pH计
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至____________。
A 36 ml B 60 ml C 360 ml D 600 ml
（3）配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用______________量取。
A. 20ml 的量筒 B. 100ml 的容量瓶 C.碱式滴定管 D. 酸式滴定管
| V(NaOH) | V(KHP)平均 |
| 20.00 mL | 18.00 mL |
（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。
| V（稀释后的醋） | V(NaOH)平均 |
| 18.00 mL | 20.00 mL |
计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。（计算结果保留4为有效数字）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。
③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。
⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。
⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。
A.②③⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑦ D.②④⑤⑥
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的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
盐酸10mL混合后，溶液中含有等物质的量的
、
、NaCl，由于溶液呈酸性，故有
＞
＞
＞
；根据电荷守恒原理，可得出
.
