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    （16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                 。

    （2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是    （      ）

    A、玻璃棒          B、烧杯         C、托盘天平       D、500mL量筒   

    E、500mL容量瓶    F、胶头滴管

    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                        、

                                                             。

    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                          ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                （写化学式）。

    (5)操作a为                         、过滤、洗涤、干燥。

     

    （1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)（3分）   SO2＋NaOH＝NaHSO3（2分）

    (2) AB D EF（3分，每答错1个或少选1个扣1分）

    （3）提高铁元素的浸出率（1分）     抑制Fe3＋水解（1分）

    （4）Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋（2分）     Cl2   HCl（2分）

    （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 
    催化剂
    .
    △
    2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)c2(SO2)
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
    提高铁元素的浸出率
    提高铁元素的浸出率
    、
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ．
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
    Cl2 HCl
    Cl2 HCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：   +     　Fe2O3+ 　 SO2↑；该反应中，FeS2为　　　　　剂；SO2为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　            　　、　   　　　　　　；

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 　；

    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　 　；

    （4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                       　　　　；。

    （5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为　　              　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省琼海市高三第一学期教学质量监测（三）化学试卷 题型：填空题

    （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)    在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为         。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是          、          。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                      ；

    该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为            

    （写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏） 题型：填空题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K=          ；过量的与溶液反应的化学方程式为       

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是       、        。

    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为        ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为        （写化学）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为                                      ；     少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和        ，

    题问所涉及反应的离子方程式为                            。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                             ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为               （写化学式）。

     

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