族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
分析 由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl.
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(2)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(3)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但ⅡA、ⅤA元素第一电离能高于同周期相邻元素的;
(4)非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强;分子之间形成氢键的物质的沸点较高;
(5)HClO中O原子形成2个共价键,而H原子、Cl原子均形成1个共价键.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl.
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>Al>O,
故答案为:Na>Al>O;
(2)非金属性N>C>Si,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,
故答案为:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(3)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但P元素3p轨道为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:Si<S<P,
故答案为:Si<S<P;
(4)非金属性O>S,氢化物的稳定性与元素非金属性一致,故氢化物稳定性:H2O>H2S,水分子之间存在氢键,而硫化氢分子之间为范德华力,氢键比较范德华力更强,故沸点:H2O>H2S,
故答案为:H2O>H2S;H2O>H2S;
(5)根据稳定结构,可知HClO中O原子形成2个共价键,而H原子、Cl原子均形成1个共价键,其结构式为H-O-Cl,
故答案为:H-O-Cl.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律,熟练掌握短周期元素在周期表中的位置,注意同周期主族元素中第一电离能递变规律中异常情况,(5)中结构式书写为易错点,容易受化学式影响.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 加热莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管 | 干燥管中白色粉末先变成天蓝色,后又变成深蓝色 | 温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气 |
B | 向KMnO4溶液中通入SO2气体 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
D | 取1mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸.水浴加热5min后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2,加热4min | 未产生砖红色沉淀 | 蔗糖不能水解生成葡萄糖 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 都是σ键,没有π键 | B. | 都是π键,没有σ键 | C. | 既有π键,又有σ键 | D. | 除CH4外,都是σ键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba(OH)2 和盐酸;Ba(OH)2和 H2SO4 | |
B. | BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4 | |
C. | Ca(OH)2溶液通过量CO2; NaOH溶液通过量CO2 | |
D. | Ba(OH)2和 HNO3; Cu (OH)2和 H2SO4 |
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