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    相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
    容器编号
    		起始时各物质的物质的量 / mol
    		达到平衡时体系能量的变化/KJ
    SO2
    		O2
    		SO3
    甲
    		2
    		1
    		0
    		放出热量：Q1
    乙
    		1.8
    		0.9
    		0.2
    		放出热量：Q2
     
    下列判断中不正确的是
    A．197＞Q1＞Q2
    B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
    C．两容器中反应的平衡常数相等
    D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
    B

    试题分析：A中甲是由正反应方向建立平衡，由于是可逆反应不能完全转化，故197＞Q1。乙中平衡是从正反两方向进行建立的，放出热量必然存在Q1＞Q2，A正确；B．两都是等效平衡达到平衡时SO2的体积分数甲=乙，不考虑温度变化，错误；平衡常数只与温度有关，温度相同必然相等，正确； D中若生成1molSO3(g)时放出的热量等于于98.5kJ，但由气态到液态时还要放出热量，故生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)
    A．光照一段时间后,c(HClO)减小
    B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度
    C．加入少量水,由水电离的c(H+)减小
    D．加入少量NaOH固体,增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

    A．A、B两点的反应速率：A＞B
    B．B、C两点的反应平衡常数相同
    C．由状态B到状态C，可以用加热的方法
    D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是
    A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体
    C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
    D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
    ①上述离子方程式中x＝________；
    ②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃
    		1000
    		1115
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
     
    （3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
    （4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
    A．提高反应温度         B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
    （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量／mol
    		达平衡过程体系
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    		能量的变化
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		0
    		0
    		1
    		4
    		热量变化：Q
     
    下列说法中，不正确的是（   ）
    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
    B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
    C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
    D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。

    下列说法正确的是（    ）
    A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)
    B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
    C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
    D．x不可能等于2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
    （1）达到平衡时H2的转化率；
    （2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
    一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
    （1）达到平衡时H2的转化率；
    （2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
    A．平衡不发生移动　　B．平衡沿着逆反应方向移动
    C．正逆反应速率都增大　D．NH3的质量分数增加

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