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    9．如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．负极反应为：2n-2e -═2n2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极

    分析 锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；阳离子移向正极，阴离子移向负极．

    解答 解：A、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，反应为：Zn-2e -═Zn2+，故A正确；
    B、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正确；
    C、盐桥中的K+移向正极CuSO4溶液，故C错误；
    D、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
    C．锥形瓶未用待装溶液润洗
    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（　　）
    A．FeO粉尘B．Fe3O4粉尘C．Fe2O3粉尘D．NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（　　）
    A．O、S、NaB．Mg、P、ClC．Cl、Na、FD．S、N、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知金属钠化学性质活泼，能跟多种物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠分别与酒精和水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（　　）
    A．实验法B．分类法C．观察法D．比较法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐．下列说法错误的是（　　）
    A．a点表示的物质所属的物质类别是单质
    B．b点表示的物质可以是SO2或SO3
    C．c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂
    D．d点表示的可溶性物质能与BaCl2溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA
    B．通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L
    C．1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子
    D．0.1mol的OH-中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称分别是过滤、如何判断操作Ⅱ进行完全取最后一次洗涤液少量于试管中滴入浓氢氧化钠溶液加热，无使红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，证明洗涤干净．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    ③．煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在．
    （2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ②如何判断滴定终点滴入最后一滴溶液，溶液呈紫红色且半分钟不褪色，证明反应达到终点
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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