[题目]已知有热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应.当放出314.3kJ热量时.SO2的转化率最接近于( )A.40%B.50%C.80%D.90% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

【答案】C
【解析】解：设反应的二氧化硫为x，则

SO2（g）	+	O2（g）	═	SO3（g）	△H=﹣98.32kJ/mol
1mol					98.32kJ
x					314.3kJ

，解得x=3.196mol，
所以SO2的转化率为 ×100%≈80%，
故选C．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

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②Q、W两种元素金属性的强弱为QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是．
a．Q的单质的熔点比W单质低
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A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89