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    下列实验设计方案中，可行的是

    A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

    B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO

    D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（    ）

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

    c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

    B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

    C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

       D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是
       A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
       B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
       C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法
       D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋  则下列说法正确的是     

    A．该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物

    B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

    C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

    D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

    ⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：   ▲  。

    装置B中饱和食盐水的作用是_____▲ ____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____▲____。

    ⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__▲__。

    a

    b

    c

    d

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    III

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    ⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__▲__色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________▲____________。

    ⑷装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___▲___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定条件下能大量共存的是             

    A．氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－   

    B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

    C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－

    D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

    A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O                     B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O

    C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O                       D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

    （2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

    A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤

    （3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

    附表　砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g)  △H=a kJ·mol－1

    SO2Cl2(g)+ SCl2 (g)  2SOCl2(g)  △H=b kJ·mol－1

    则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g)  △H =　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =　▲　。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　▲　mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　▲　。

    ②有关题20图-1所示的装置说法正确的是　▲　（不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　▲　。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：

    2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　▲　。

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