Question

 (12分)将甲苯加入到KMnO₄和Na₂CO₃混合溶液中加热反应，反应后加入足量的盐酸，析晶、过滤、洗涤，再提纯后，得到纯的A晶体。

称取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L^-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L^-1 HCl溶液，恰好为化学计量点，加水稀释到150.0 mL，称此液为x液。

另称取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液，搅匀后，测得此溶液的pH值为4.19。

(1)计算A的摩尔质量

(2)计算x溶液的pH值(活度系数为1)

(3)在制备A时，加入盐酸有什么作用？

Answer 1

(1). （3分）        M_A=122.1 g/mol

(2). （6分）剩余A的物质的量＝0.1221/122.1－0.04000×12.50/1000＝0.0005000(mol)

说明加入NaOH量恰好是A的一半，即中和50％

∴pH=pKa=4.19

x溶液中NaA的浓度==0.00667 mol/L

∴x溶液的[OH^-]===10^-5..99

∴ pH=14－5.99＝8.01

(3)．（3分）加入HCl起三个作用，一提供酸性，二还原MnO₂及过量的KMnO₄成Mn²⁺，三是强制NaA成HA析出。