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硫酸是化工业的重要原料,其消耗量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题,主要和以下因素有关:是否有市场需求;是否接近原料供应地;是否达到环境保护的要求;土地供应是否充足;交通运输是否方便;能源是否充足且价廉;水源是否充足。

又已知硫酸是一种腐蚀性液体,不便多储存,需随产随销。另外,硫酸的运输价格比较贵,据计算1吨硫酸的运价约为同质量的黄铁矿石的3倍。(注:H2SO4的制取以黄铁矿为原料,流程为:黄铁矿→SO2→SO3→H2SO4)

据以上信息,分析下列条件:

条件Ⅰ:

①A城市郊区有丰富的黄铁矿,水源、能源充足,交通方便。

②A城市需使用硫酸的工业不多,而离它较远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。

③A城市是一个风光秀丽的旅游城市,对环境保护的要求很高,而且土地价格较贵,土地供应紧张。

条件Ⅱ:

①C城市是重要农业区,需消耗大量的肥料。

②C城市有丰富的磷灰石矿藏,水源、能源充足,土地价格较低,土地供应充足,交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的,制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市无磷肥厂和硫酸厂,在相邻的D城市有丰富的黄铁矿资源。

(1)在A、B、C、D四城市中,你认为应该建设硫酸工厂的城市是__________,应该建造磷肥厂的是__________。(填城市的代号)

(2)在建造的硫酸工厂,每天排放1×104 m3(标准状况下)的尾气中含0.2%(体积分数)的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧气处理,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?

(3)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反应,经测定所得溶液含16.7 g 溶质。试分析该溶质的成分,通过计算确定溶质成分的物质的量。

(1)BC  C

(2)155.4 kg

(3)既有Na2SO3,又有NaHSO3

n(Na2SO3)=0.05 mol

n(NaHSO3)=0.1 mol

解析:(2)依据硫元素守恒,

   SO2          —         CaSO4·2H2O

 22.4 L                           172 g

1×104×103×0.2% L        x

解得x=1×104×103×0.2% L×172 g÷22.4 L=155.4×103 g=155.4 kg

(3)n(NaOH)=0.1 L×2 mol·L-1=0.2 mol

若全部生成Na2SO3,则溶液中溶质m(Na2SO3)=×0.2 mol×126 g·mol-1=12.6 g

若全部生成NaHSO3,则溶液中溶质m(NaHSO3)=0.2 mol×104 g·mol-1=20.8 g。而溶液中实含溶质16.7 g,大于12.6 g,小于20.8 g。因此既有Na2SO3,又有NaHSO3

设其中含x mol Na2SO3,y mol NaHSO3,则

解之得x=0.05,y=0.1

所以n(Na2CO3)=0.05 mol,

n(NaHSO3)=0.1 mol。


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科目:高中化学 来源: 题型:

(18分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe­3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                   ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是                

A.Mg2+                B.Fe2+                     C.A13+                     D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废秩屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作I的名称是           ,操作II的名称是                   ;操作III的

方法为                                 

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)               

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   

   (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

(5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需        

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是        

A.稀硝酸     B.稀盐酸        C.稀硫酸          D.浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是      。(夹持部分略去)(填字母序号)

 

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科目:高中化学 来源:2010年四川绵阳高考预测(综合题)化学卷 题型:实验题

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(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是       ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式      ,检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________
A.Mg2+       B.Fe2+           C.Al3+            D.Cu2+
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是                ,操作Ⅱ的名称是                
操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)                            
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式:Fe2+ + HCO3     FeCO3↓+          + H2O
(4)有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需        
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是           
a.稀硝酸       b.稀盐酸       c.稀硫酸       d.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)

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(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe­3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是                

A.Mg2+                B.Fe2+                     C.A13+                     D.Cu2+

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回答下列问题:

①操作I的名称是            ,操作II的名称是                    ;操作III的

方法为                                 

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)               

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   

   (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

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①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需        

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是        

A.稀硝酸     B.稀盐酸        C.稀硫酸          D.浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是      。(夹持部分略去)(填字母序号)

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________;X 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
_____________;
A. Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作I的名称是_______,操作II的名称是________;操作Ⅱ的方法为_____________
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)____________________;
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式__________________
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2+ +4H2O)。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________________。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是_________
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是_______。 (夹持部分略去)(填字母序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X( Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是        ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式       ,检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________

A.Mg2+       B.Fe2+            C.Al3+             D.Cu2+

(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是                 ,操作Ⅱ的名称是                 

操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)                            

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式:Fe2+ + HCO3     FeCO3↓+          + H2O

(4)有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===

5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除

天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需        

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是           

       a.稀硝酸      b.稀盐酸     c.稀硫酸      d.浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是       (夹持部分略去)(填字母序号)

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