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    精英家教网500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L?min）B、从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气D、在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
    分析：A．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，根据速率公式可计算出氮气的速率；
    B．根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；
    C.25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；
    D．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，再根据恒压条件分析．
    解答：解：A．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，v（N2）=
    0.25mol
    2L×20min
    =0.00625mol/（L?min），故A错误；
    B．由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.4-0.25=0.15mol，△n（H2）=0.6mol-0.15mol=0.45mol，△n（NH3）=0.3mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，故B正确；
    C.25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，故C错误；
    D．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，由于反应条件为恒压，故新平衡和原平衡等效，故氨气的体积分数不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的计算、平衡移动以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意对图象的分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率
    0.005mol/（L．min）
    0.005mol/（L．min）
    ；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
    A
    A
    ；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：
    20-25min
    20-25min
    平衡常数K1=
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    c(NH3)2
    c(N2)．c(H2)3
    （表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
    45.5%
    45.5%
    ；
    （4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
    分离出0.1molNH3
    分离出0.1molNH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃、20Mpa时，将3mol H2和1mol N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    ，此时，增加N2的量，平衡常数将
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 
    高压
    催化剂
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式
    K=
    C2(NH3)
    C(N2)C3(H2)
    K=
    C2(NH3)
    C(N2)C3(H2)
    ，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率
    减小
    减小
    ，N2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：
    0.005mol/（L．min）
    0.005mol/（L．min）
    ．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
    A
    A

    A．加了催化剂               B．缩小容器体积
    C．降低温度                 D．增加NH3物质的量
    ③第1次平衡的时间为：
    20-25min
    20-25min
    ，第2次平衡的时间为：
    35-40min
    35-40min
    ，第1次平衡：平衡常数K1=
    (
    0.3mol
    2L
    )    2
    (
    0.25mol
    2L
    )×(
    0.15mol
    2L
    )    3
    (
    0.3mol
    2L
    )    2
    (
    0.25mol
    2L
    )×(
    0.15mol
    2L
    )    3
     （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
    45.5%；
    45.5%；
    ；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
    移走0.1molNH3
    移走0.1molNH3
    ，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2
    等于
    等于
    K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）

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