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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

     

    A

    【解析】

    试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素，然后根据同周期、同主族的第一电离能、原子半径、电负性的变化规律判断A、B、C选项；最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价。

    考点：考查了原子结构和元素周期律知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

    下列说法不正确的是(　　)

    A．原料X与中间体Y互为同分异构体

    B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

    D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷（解析版） 题型：选择题

    随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是 （ ）

    A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂

    B．钯电极B连接的是电源的负极

    C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3

    D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显 　 价，A的电负性 　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 　　　　　　　　

    　 　　　　　　　　　 。（未说明原因不给分）

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol－1

    347

    305

    259

    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 　 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 　 。

    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 （填序号）。

    A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力

    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是

    A．3个键，3个π键　　　　B．4个键，3个2π键　　　

    C．6个键，2个π键　　　　D．6个键，3个π键　　　

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

    B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键

    C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃

    D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

     

     

     

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是 　 ，导管B除了导气外还具有的作用是 　 。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是 　 。

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 　 层（填上或下），分液后，用 　 （填编号）洗涤环己烯。

    A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 　 （填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是 　 。

    ③收集产品时，控制的温度应在 　 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 　 。

    A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了

    C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是 　 。

    A.酸性KMnO4溶液 B.用金属钠 C.测定沸点 D.溴的四氯化碳溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是

    试剂

    钠

    溴水

    NaHCO3

    现象

    放出气体

    褪色

    无气体放出

    A．CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH3 C.CH3COOCH2CH3 D.CH2=CH—CH2—OH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是

     

     

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