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    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

    4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol

    4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol

    若a、b均大于零，则a和b的关系为

    A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定

    C

    【解析】

    试题分析：因为常温时红磷比白磷稳定，所以红磷的能量低，所以白磷反应时放热多，故选C。

    考点：盖斯定律，物质稳定性与能量的关系。

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    B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

    C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

    D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

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    A．溶液中c（H+）和c（）都减小

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    C．醋酸电离平衡向左移动

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    下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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    As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    （4）若生成0．2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

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    A．1．5 mol·L－1 B．2．0 mol·L－1 C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－1

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    A．22．4L H2的物质的量约为1mol

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