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    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
    加热
    Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______．
    该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．
    （1）工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3-的浓度，便于NaHCO3析出，
    故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；
    由转化关系可知，反应中需要CO2、H2O，其它反应又生成的CO2、H2O，故CO2、H2O可以重复利用；
    故答案为：增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；CO2、H2O；
    （3）反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3
    加热
    Na2S2O5+H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近
    2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；
    故答案为：2：1；Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O，
    故答案为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式：______．
    （2）写出B和E反应的化学方程式：______，该反应中氧化剂是______还原剂是______．
    （3）写出D和盐酸反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
    （一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
    （1）写出反应①的化学方程式______．
    （2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途______．
    （二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
    （1）写出D的分子式______．
    （2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为______mol．
    （3）同温同压下，将V1LA气体和V2LE气体通入水中，
    ①若V1=V2，反应后溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V1______V2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图转化关系：
    （1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且B-、D、C、A+所含原子个数分别是2、3、4、5．
    请写出：
    A______；B______；C______；D______．
    （2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在
    溶液中反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A．______
    （2）写出X受热的化学反应方程式：______
    （3）写出X+E→A的离子方程式：______
    （4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为______个．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）E是______，H是______；（填化学式）
    （2）写出反应①的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物D，将C通入AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀．根据以上事实回答：
    （1）写出A和B的化学式：A______，B______；D的名称：______；
    （2）A在B中燃烧的化学反应方程式为：______；
    （3）C的溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质A和E的名称分别为______、______．
    （2）反应①的化学方程式为______．
    （3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为______．
    （4）工业上F可通过多种途径转化成G．
    ①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______．
    ②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．该反应的化学方程式为______．
    ③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
    2F+C6H5Cl
    130℃
    2G+C6H4Cl2+HCl
    根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是______（填有机反应类型）．
    ④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：______．
    A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
    B．反应③中，HCl为氧化产物
    C．上述三个反应中，G均为还原产物．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（   ）
    A．B．C．D．

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