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    为验证某酸(HA)为弱酸，甲、乙两同学设计了不同的实验方案：

    甲：①取一定量的HA酸制成的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA为弱酸．

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③取两种稀溶液各10mL，分别装入两试管中，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸．

    (1)在甲、乙两方案的①中，一定都要使用的定量仪器为_____________．

    (2)甲同学说明HA为弱酸的理由是测得溶液的pH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同学说明HA为弱酸的理由是_______________________．

    (3)甲乙两方案谁不合理：________；若不合理，请说明理由：

    ①___________________________________；

    ②___________________________________．

    (4)请你再设计一个简单合理的方案来验证HA为弱酸(药品、仪器任选)：____________________________．

    答案：略
    解析：

    答案：(1)100mL容量瓶　(2)＞；装HA的试管中放出的速率比装HCl的试管快　(3)乙方案；①配制pH=1的HA溶液难以实现　②加入的锌粒难以做到表面积相同　(4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，然后用pH试纸测定其pH，若，则说明HA为弱酸

    解析：(1)配制多少溶液用多少毫升的容量瓶．(2)0.1mol/L的HA溶液若是弱酸，pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸有缓冲作用，继续电离出，大，与Zn反应速率快．

    (3)配制NaA溶液，是弱酸强碱盐，，只是定性测pH，而不是定量测量，不会产生误差．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证某酸(HA)为弱酸，甲、乙两同学设计了不同的实验方案：

    甲：①取一定量的HA酸制成0.1 mol·L-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA为弱酸。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③取两种稀溶液各10 mL，分别装入两试管中，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。

    (1)在甲、乙两方案的①中，一定都要使用的定量仪器为____________________________。

    (2)甲同学说明HA为弱酸的理由是测得溶液的PH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同学说明HA为弱酸的理由是________________________________。

    (3)甲、乙两方案哪个不合理：___________________；若不合理，请说明理由：

    ①________________________________________________________________;

    ②________________________________________________________________。

    (4)请你再设计一个简单合理的方案来验证HA为弱酸(药品、仪器任选)：___________________________。

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