Question

17．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84gNaHCO₃，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

• A． A装置的气球膨胀速度比B快
• B． 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
• C． 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
• D． 最终两试管中Na⁺、Cl^-的物质的量一定相同

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠反应生成二氧化碳的速率更快；
B．最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳的体积相同，则盐酸必须足量，保证碳酸钠和碳酸氢钠完全反应；
C．最终两气球体积不相同，生成二氧化碳的体积不相同，则盐酸不足；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量相同，两试管中钠离子的物质的量不同．

解答 解：A．碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠反应生成二氧化碳的速率更快，所以A装置的气球膨胀速度比B慢，故A错误；
B．1.06g Na₂CO₃和0.84gNaHCO₃的物质的量均为0.01mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等，则盐完全反应，则氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；
C．碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n（HCl）＜0.02mol，所以其浓度小于2mol/L，故C错误；
D．两试管中氯离子物质的量相等，而Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量均为0.01mol，所以Na₂CO₃和 NaHCO₃中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na⁺的物质的量一定不相同，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，注意碳酸钠和盐酸的反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，