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    0.05 mol/L　H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示．

    (1)用甲基橙做指示剂，滴定终点时颜色变化是________．

    (2)未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度是________．

    (3)未知浓度NaOH溶液的体积是________．

    答案：(1)颜色由红色到橙色;(2)0.1mol/L;(3)10mL
    解析：

    本题是利用滴定曲线，讨论酸碱中和的有关问题．这类题目首先要学会看懂题图，深入挖掘题图所蕴含的信息．通过该图我们可以看出，起始碱液的pH为13，由此可求出NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L，硫酸加到10 mL时溶液为中性(pH为7)，根据酸碱中和可求出，未知浓度NaOH溶液的体积为10 mL．


    提示：

    本题是一道图像信息题，在解题时首先要吃透图像蕴含的信息，把这些信息与题目的问题进行有机的结合，可以说，能看懂图像题目就解出了一大半．


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    常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

    B．

    溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L

    C．

    溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L

    D．

    与0.05 mol/L　NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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    (1)25℃时，0.05 mol/L　H2SO4溶液的pH＝________；0.05 mol/L　Ba(OH)2溶液中c(H+)＝________．

    (2)某温度下纯水中的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L，则此时溶液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)＝5.0×10－4 mol/L，则溶液中c(OH－)＝________，此时溶液中由水电离产生的c(H+)＝________．

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    科目：高中化学 来源：浙江省宁波市2011届高三上学期期末试题化学试题 题型：013

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    [　　]

    A．

    0.1 mol/L　NH4Cl溶液与0.05 mol/L　NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

    c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

    C．

    pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

    c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

    D．

    某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：山西省大同一中2008－2009学年上学期高三期中试卷(化学) 题型：038

    2008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难．化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用．氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

    ①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL　0.25 mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．②过滤并洗涤①所得沉淀．③加入足量的10％H2SO4和适量的蒸馏水，④中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L　KMnO4溶液16.00 mL，恰好完全反应．

    回答下列问题：

    (1)配平：________MnO4－＋________H2C2O4＋________H+―________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O

    (2)0.05 mol·L－1KMnO4标准溶液应置于________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为________．

    (3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数为________(精确到0.01％)．

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    ①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL　0.25 mol/L　(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．

    ②过滤并洗涤①所得沉淀．

    ③加入足量的10％H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L　KMnO4溶液16 mL，恰好完全反应．

    回答下列问题：

    (1)配平：________MnO4－＋________H2C2O4＋________H+―________Mn2+＋________CO2↑＋________H2O

    (2)0.05 mol·L－1　KMnO4标准溶液应置于________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为________________．

    (3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到0.01％)．

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