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    用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀．则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3
    由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为1mol，
    Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，
    设Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则
    由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    x×3=y×1=z×1=1mol，
    则x：y：z=1：3：3，
    因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，
    即浓度之比为1：3：3，
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
    8.3
    8.3
    mL？进行这步操作时，应选择下列量器
    a
    a
    （填序号）．
    a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    A
    A
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
    除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
    BD
    BD

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
    （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
    ；
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
    ③有
    0.2
    0.2
    摩尔HCl被氧化？

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的 某种相同）。
    回答下列问题：
    (1)若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
    ①写出A的离子结构示意图：_____________；
    ②C的电子式为____________；
    ③D与等物质的量的醋酸反应所得溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________。
    (2)若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。
    ①写出A与B反应的化学方程式：__________________。
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
    ___________________
    ③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量， 写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

    由上述实验事实可知：

    （1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是_______________

    ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

    （2)B装置的名称是________。

      写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

    （3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________________________________________。

    （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

    （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

      a．M中有未反应的铁和硫    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

      c．A中留有反应生成的气体    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

    （B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

     

    （1）制备粗品

      将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

    （2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

      a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

      a．蒸馏时从70℃开始收集产品                  b．环己醇实际用量多了

      c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

      a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1. 5 mol H2O的质量为 　　　　　，其中含有　　　　　　 个氧原子。

    （2）等物质的量的CO2和CO的质量比是　　　 ，所含氧原子的个数比是　　　 ，

    　　　　　　同温同压下的体积比是　　　　　 。

    （3）在　　　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L

    CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 　　　　　　　 g。

    (4）实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

    MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O

    当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为　　　　　　 （标准状况），发生反应的MnO2的质量为　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三上学期第二次阶段性测试化学试卷 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将等体积等物质的量液度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
    B．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中：
    C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
    D．用Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：

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