关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时.不会表现出酸性B．浓硝酸与浓盐酸按1∶3的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子.能被锌.铁等金属还原成H2D．常温下.向浓硝酸中投入铁片.会产生大量的红棕色气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于硝酸的说法正确的是（）

A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性

B．浓硝酸与浓盐酸按1∶3的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H⁺离子，能被锌、铁等金属还原成H₂

D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

试题分析：A不正确，硝酸和金属反应既表现出氧化性，也表现出酸性；硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，C不正确；常温下，铁在浓硝酸中钝化，得不到红棕色气体，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对硝酸性质的了解掌握程度，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率，增强学生的学习自信心。该题的关键是熟练记住学生的性质，并能灵活运用。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

（1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O 2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。