铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法.其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3+.并通过调节废水的pH.使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物().处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O.下列结论正确的是A．x＝1.a＝5B．x＝0.5.a＝8C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO₄把废水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³^＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的复合氧化物（

）。处理含1 mol Cr₂O₇^2-的废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是（）

A．x＝1，a＝5	B．x＝0.5，a＝8
C．x＝1，a＝10	D．x＝0.5，a＝10

根据题目信息知上述过程中发生了氧化还原反应，其中被氧化的亚铁离子的物质的量为

×a mol，由得失电子守恒得

×a＝2×3（1 mol Cr₂O₇^2-含2 mol＋6价的Cr），将各选项代入计算可得D项符合。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表述正确的是（）

A．中子数为10的氧原子：

B．Na₂S的电子式：

C．聚氯乙烯的结构简式：CH₂CHCl

D．Mg₅(Si₄O₁₀)₂(OH)₂·4H₂O的氧化物形式：5MgO·8SiO₂·5H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　）

A．22 g乙醛中含有3 N_A个

键

B．lmol C1₂与足量Fe完全反应，反应中转移3 N_A个电子

C．对于Si+O₂

SiO₂，每当形成2 N_A个Si－O键，需断开N_A个Si--Si键

D．氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aN_Ag/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
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②计算并确定该钠钾合金的化学式。
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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAlO₂＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。
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(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。