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    8．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（　　）
    A．NH3分子是非极性分子
    B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
    C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
    D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

    分析 分子的空间构型是平面正三角形，则其键角应该为120°，根据分子的键角分析．

    解答 解：NH3分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知NH3分子中键角都是107°18′，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．
    故选C．

    点评 本题考查了判断分子空间构型，键能、键长，键角的判断，题目难度较小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用适当的元素符号或者化学式回答下列问题．
    （1）其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；
    （2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
    （3）推测Si、N最简单氢化物的稳定性SiH4小于NH3；
    （4）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知如表数据：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃密度/（g/cm3） 
     乙醇-144 78 0.789
     乙酸 16.6 117.9 1.05
     乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
     浓硫酸 338  1.84
    某学生做乙酸乙酯的制备实验
    （1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
    （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势
    （1）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）径以下反应实现：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：还原产物为水，对环境无污染
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数为NA．
    （3）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4•5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应温度不能超过40℃的原因是防止H2O2分解．
    （4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
    A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
    ②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，说明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此时，溶液中无（填“有”或“无”）H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    13．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的式量为（　　）
    A．100B．90C．88D．80

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    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．储氢、释氢过程均无能量变化
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    D．过程N2（g）-→2N（g）放出能量

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    17．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．
    （4）滴定终点的现象是溶液变为红色．
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
    （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（　　）
    A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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