Question

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂
③已知CO₂分子是直线型结构，推测CS₂分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ③④
4. D.
   ③④⑤

Answer 1

C
分析：①S的氧化性很弱，S单质和金属反应，只能生成低价金属化合物．
②硝酸中+5价氮具有强氧化性；CaSO₃中的硫元素是+4价，具有还原性．
③CO₂分子中碳氧之间是双键，CS₂分子中碳硫之间也是双键． Fe
Fe④在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
⑤溶液的导电是通过自由移动的离子的定向移动实现，导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷多少有关，溶液中自由离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强．
解答：
①硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+SFeS； 2Cu+S Cu₂S．故①的说法错误．
②因CaCO₃中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO₃与稀硝酸只能发生复分解，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑反应．CaSO₃中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．
故②的说法错误．
③CO₂分子和CS₂分子结构式分别为O=C=O和S=C=S，CO₂分子是直线型结构，CS₂分子也是直线型结构．故③说法正确．
④在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO₄═FeSO₄₄+Cu，Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag故④说法正确．
⑤NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）₂是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱．故⑤说法错误．
故选C．
点评：该题主要考查了元素化合物硫、氮、碳、铁、铜的性质，考查了电解质的强弱与导电能力的关系．学习元素化合物知识时，需注意新旧知识的前后联系．类比它们的异同．