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    【题目】由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为(　 　)

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3

    【答案】C

    【解析】混合气体的平均相对分子质量为4×7.125=28.5；设混合气体中12CO的物质的量分数为x，则28x+30(1-x)=28.5,解得x=0.75，所以n(12CO)∶n(14CO)=0.75∶(1-0.75)=3∶1；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

    D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    p1

    12.0

    p2

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列说法中不正确的是

    A. 混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态

    B. 15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9(mol/L)3

    C. 该反应H＞0，p2＝2p1

    D. 若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

    2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为____________________。

    （2）已知一些共价键的键能如下：

    化学键

    H-H

    C-H

    C-O

    O-H

    键能（kJ·mol-1)

    436

    414

    326

    464

    运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJmol-1。

    （3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

    A. 实验I：液体分层，下层呈无色

    B. 实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C. 实验III：试管中溶液颜色变为红色

    D. 实验IV：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

    60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。

    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

    （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

    ①酸性气体是______________________(填化学式)。

    ②X的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。

    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。

    (3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。

    (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。

    (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。

    (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    (b) 使NaHCO3更多地析出

    (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。

    A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收

    C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化

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