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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
    B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

    分析 A、碘升华是分子间距离的变化；
    B、NaCl气体溶于水后，因为离子键被破坏；
    C、二氧化硅是原子晶体；
    D、H2S分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构．

    解答 解：A、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故A正确；
    B、NaCl气体溶于水后，因为离子键被破坏，而不是共价键，故B错误；
    C、二氧化硅是原子晶体，是由原子构成，故C错误；
    D、H2S分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学键的破坏和化学键的类型，只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意：化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    ①称取m g样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有烧杯，玻璃棒．
    （2）根据步骤②可计算m g黄钾铵铁钒中SO42-（填离子符号）的物质的量为0.04mol．
    （3）步骤③收集的气体是NH3，步骤④中最终所得固体是氧化铁．
    （4）黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12．

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    A．X 的化学式为AgS
    B．每生成1molX会转移2 mol电子
    C．反应中Ag、H2S均是还原剂
    D．银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．原子半径的大小：W＜Y＜Z＜XB．单质与H2化合的难易程度：X＞Y
    C．甲与丙反应不可能生成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．N2O与CO2化学性质完全相同B．N2O的电子式可表示：
    C．N2O与CO2均不含非极性键D．N2O为三角形分子

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    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
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    C．W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离
    D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

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